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到目前為止，人們已經發現的元素只有一百多種，而這些元素的原子組成的物質卻數以千萬計。元素的原子透過什麼作用形成如此豐富的物質的呢？

氯化鈉的形成過程

鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩定。

即它們透過得失電子後達到8電子穩定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子透過靜電作用結合在一起，形成新物質氯化鈉。

帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。

定義中的“相互作用”是否就是“相互吸引”？

“相互作用”包括離子間的靜電吸引力和靜電排斥力。靜電引力和斥力達到平衡後，就形成了離子鍵。

由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。

什麼元素的原子間容易形成離子鍵呢？

活潑金屬和活潑非金屬元素間容易形成離子鍵。

如：K，Ca，Na，Mg與F，Cl，O等元素間形成的是離子化合物。還有ZnSO4、NaOH也是離子化合物。

NaCl晶體受熱融化後是否還存在離子鍵？

NaCl晶體受熱熔化電離出自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子不再受靜電作用的制約，故不再存在離子鍵。

電子式

在元素符號周圍用小圓點（ 或×）表示原子最外層電子（價電子）的式子叫電子式。

常見原子的電子式：

常見離子的電子式

離子化合物的電子式

要點：

⑴陰、陽離子都應標明所帶電荷。

⑵陰離子要使用方括號。

⑶離子化合物中有多個離子要分開寫，不能在離子符號右下角標上離子數目。

用電子式表示離子化合物的形成

用電子式表示氧化鈉形成

下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（ BD ）

A。a與b B。a與f C。d與g D。b與g

下列電子式中，不正確的是（ C ）