氯化鋅化學式怎麼寫

寒假來臨，距離中考越來越近，大家應該有緊迫感，要充分的利用好寒假的寶貴時間去學習。化學學科大家接觸的比較晚，或許學的並沒有那麼的好，那麼為什麼不趁著寒假時間去進行提高呢？元素符號、常見離子和化合物中元素的化合價、有機化合物、鉀鹽、硝酸鹽等等都是化學學科考試中比較重要的知識點，今天小編進行了彙總，幫助大家更好的學習化學！

1。元素符號：

HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl

氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁矽磷硫氯

ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI

氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘

2。常見離子和化合物中元素的化合價：

H+Na+K+Ag+NH4++1價

氫離子鈉離子鉀離子銀離子銨根離子

Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2價

鈣離子鎂離子銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子

Fe3+Al3++3價

鐵離子鋁離子

Cl-OH-NO3——1價

氯離子氫氧根離子硝酸根離子

O2-SO42-CO32——2價

氧離子硫酸根離子碳酸根離子

3。常見物質的化學式與名稱：

單質：

C：碳S：硫P：磷Fe：鐵Mg：鎂Al：鋁Hg：汞Zn：鋅

Cu：銅Ag：銀O2：氧氣H2：氧氣N2：氮氣O3：臭氧

氧化物：

CO：一氧化碳CO2：二氧化碳SO2：二氧化硫MnO2：二氧化錳

SO3：三氧化硫H2O2：過氧化氫CuO：氧化銅CaO：氧化鈣

MgO：氧化鎂HgO：氧化汞Fe2O3：氧化鐵Al2O3：氧化鋁

H2O：水P2O5：五氧化二磷Fe3O4：四氧化三鐵

酸：

HCl：鹽酸H2SO4：硫酸HNO3：硝酸H2CO3：碳酸

H2S亞硫酸CH3COOH：醋酸

鹼：

NaOH：氫氧化鈉Ca（OH）2：氫氧化鈣

KOH：氫氧化鉀Mg（OH）2：氫氧化鎂Cu（OH）2：氫氧化銅

NH3。H2O氨水Fe（OH）3：氫氧化鐵Al（OH）3：氫氧化鐵

鹽酸鹽：

KCl：氯化鉀NaCl：氯化鈉KCl：氯化鉀AgCl：氯化銀

CuCl2：氯化銅CaCl2：氯化鈣MgCl2：氯化鎂ZnCl2：氯化鋅

BaCl2：氯化鋇FeCl2：氯化亞鐵AlCl3：氯化鋁FeCl3：氯化鐵

碳酸鹽：

CaCO3：碳酸鈣Na2CO3：碳酸鈉NaHCO3：碳酸氫鈉

BaCO3：碳酸鋇K2CO3：碳酸鉀NH4HCO3：碳酸氫銨

硫酸鹽：

Na2SO4：硫酸鈉ZnSO4：硫酸鋅MgSO4：硫酸鎂

CaSO4：硫酸鈣CuSO4：硫酸銅BaSO4：硫酸鋇

FeSO4：硫酸亞鐵Fe2（SO4）3：硫酸鐵Al2（SO4）3：硫酸鋁

（NH4）2SO4：硫酸銨Na2SO3：亞硫酸鈉

硝酸鹽：

AgNO3：硝酸銀NaNO3：硝酸鈉Cu（NO3）2：硝酸銅

KNO3：硝酸鉀NH4NO3：硝酸銨NaNO2：亞硝酸鈉

鉀鹽：

KMnO4：高錳酸鉀K2MnO4：錳酸鉀KClO3：氯酸鉀

有機化合物：

C2H5OH：乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷

九年級化學方程式分類：

1。碳充分燃燒：C+O2點燃CO2

2。碳不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

3。一氧化碳燃燒：2CO+O2點燃2CO2

4。產生一氧化碳：C+CO2高溫2CO

5。硫燃燒：S+O2點燃SO2

6。紅磷燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7。氫氣燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8。鐵燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

9。鎂燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

10。鋁燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

11。甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12。酒精燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

13。呼吸原理：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O

14。高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15。氯酸鉀製氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16。過氧化氫製氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

17。水通電分解：2H2O通電2H2↑＋O2↑

18。氧化汞分解：2HgO△2Hg+O2↑

19。實驗室制氫氣的原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20。鎂或硫酸性質：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

21。鐵或硫酸性質：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22。鋁或硫酸性質：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑23。鎂或鹽酸性質：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24。鋅或鹽酸性質：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25。鐵或鹽酸性質：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26。鋁或鹽酸性質：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27。酸或鹼的性質：NaOH+HCl=NaCl+H2O

28。酸或鹼的性質：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

29。酸或鹼的性質：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

30。酸或鹼的性質：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

30。除鐵鏽的原理或金屬氧化物與酸的性質：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

31。製取CO2或CaCO3作補鈣藥劑：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

32。碳酸鹽或酸的性質：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

33。治療胃酸過多症的原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

34。氯化鈉與硝酸銀反應產生白色沉澱：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

35。製取氫氧化鈉的原理：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36。氫氧化鈉與硫酸銅反應產生藍色沉澱：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

37。製取水煤氣的原理：C+H2O高溫H2+CO

38。氫氣還原氧化銅：H2＋CuO△Cu+H2O

39。碳還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

40。一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2

41。氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O

42。碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

43。工業鍊鐵的原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

44。鐵置換硫酸銅中的銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45。銅置換硝酸銀中的銀：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

46。鋁置換硫酸銅中的銅：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

47。生石灰制熟石灰：H2O+CaO=Ca（OH）2

48。碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑

49。工業制生石灰的原理：CaCO3高溫CaO+CO2↑

50。檢驗CO2或澄清石灰水變渾濁原理：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

51。燒鹼變質的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52。鹼與非金屬氧化物的性質：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

53。非金屬氧化物的性質：

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4