什麼叫多元強酸根

在特崗及教師招聘考試中，離子濃度大小比較是大部分地區的重要考點，它綜合運用了三大守恆的知識。這部分內容是很多人一直難以拿下的“硬骨頭”，非常影響大家的筆試考試。那麼今天我們就一起來梳理一下如何進行離子濃度大小的比較。

一、單一溶液

1。酸

①一元弱酸溶液：lmol/L CH3COOH，c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）

②多元弱酸溶液：lmol/L H2S酸，c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）

透過上面兩種弱酸溶液中離子濃度大小的比較，可以發現對於弱酸溶液而言，所有離子中氫離子濃度是最大的。但是多元弱酸需要考慮多步電離，且以第一步電離為主，因此在比較時第一步電離產生的離子濃度會更大。

2。鹼

lmol/L NH3·H2O，c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）

弱鹼溶液中，電離是微弱的，所有離子中氫氧根離子濃度是最大的。不論是一元弱鹼還是多元弱鹼，都按照一步電離進行比較。

3。鹽

①一元強酸弱鹼鹽或一元強鹼弱酸鹽溶液：

0。1mol/L NH4Cl溶液，c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

0。1mol/L CH3COONa溶液，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

在一元強酸弱鹼鹽或一元強鹼弱酸鹽溶液中，弱鹼陽離子或者弱酸根陰離子能夠發生水解，但是一定要注意水解一般是少量的，有這樣一個微弱觀念可以正確處理離子濃度之間的關係。

②多元弱酸正鹽溶液：

0。1mol/L Na2CO3溶液，c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

對於多元弱酸的正鹽溶液，多元弱酸根離子會發生水解並且水解是多步的，其中以第一步水解為主，同時也要時刻留意水解是微弱的，這樣才能很好的比較出各種離子的濃度大小。

③多元弱酸酸式鹽溶液：

a。電離程度大於水解程度：在0。1mol/L NaHSO3溶液中，c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）

b。水解程度大於電離程度：0。1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）

多元弱酸酸式鹽溶液進行離子濃度大小比較相對複雜，因為既存在著水解過程又存在電離過程，所以我們要充分考慮水解程度與電離程度的相對大小。HSO3-離子的電離程度要大於水解程度，所以c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），那麼就可以比較出各離子濃度了；HCO3-離子的電離程度要小於水解程度，所以c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-），同樣也可以比較出各離子的濃度。

二、混合溶液

1。互不反應

①電離為主：

a。0。1mol/L NH3·H2O和0。1mol/L NH4Cl溶液等體積混合，NH3·H2O電離為主：c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）

b。0。1mol/L CH3COOH和0。1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，CH3COOH電離為主：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

根據題幹可以看出，上面兩組混合溶液均以電離為主，除了直接給出條件外還有另外一種敘述：0。1mol/L NH3·H2O和0。1mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液顯鹼性；或是0。1mol/L CH3COOH和0。1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性。這種敘述的情況同樣可以判斷溶液是電離為主，如0。1mol/L NH3·H2O和0。1mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液顯鹼性，說明NH3·H2O溶液的電離程度要大於NH4Cl溶液的水解程度。當以電離為主的時候，我們重點考慮電離的過程。

②水解為主：

0。1mol/L NaCN和0。1mol/L HCN溶液等體積混合呈鹼性：c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）

0。1mol/L NaCN和0。1mol/L HCN溶液等體積混合呈鹼性，則說明NaCN溶液的水解程度要大於HCN溶液的電離程度。那麼我們主要考慮溶液的水解過程。

2。互相反應

0。1mol/L NH3·H2O和0。1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

對於能夠互相反應的混合溶液，要先判斷反應的產物，在確定好溶液中的溶質之後就不難判斷溶液中離子的濃度了。

三、不同溶液

25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）由大到小的順序為：⑤>④>③>①>②

當不同溶液中同一離子濃度的大小進行比較時，首先要選好參照物，然後看其他離子對該離子的影響，透過分組比較各個擊破。①②③可分為一組，以①為參照物，②相當於在①基礎上促進NH4+的水解，③相當於在①的基礎上抑制NH4+的水解。④⑤可以分為一組，以④為參照物，⑤是在④的基礎上抑制NH4+的水解。由此就可以比較出NH4+的濃度大小。