乙酸乙酯的水解反應方程式：

1、酸性水CH3COOC2H5+H2O==（可逆）CH3COOH+C2H5OH（條件是強酸溶液、加熱）。

2、鹼性水CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH（條件是加熱，不可逆）。

水解反應

乙酸乙酯容易水解，常溫下有水存在時，也逐漸水解生成乙酸和乙醇。新增微量的酸或鹼能促進水解反應。乙酸乙酯的鹼性水解與酸性水解最大的差別在於，鹼性水解是不可逆的，也就是反應機制中可逆的程序與不可逆的程序。乙酸與乙醇發生可逆反應會生成乙酸乙酯。

乙酸乙酯水解實驗

實驗步驟：

①取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然後向第一支試管中加5。5mL蒸餾水；向第二支試管里加0。5mL稀硫酸（1：5）和5mL蒸餾水；向第三支試管里加0。5mL30%氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振盪均勻後，把三支試管都放人70℃～80℃的水浴里加熱，幾分鐘後聞三支試管內液體的氣味。

②現象：第一支試管裡乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管裡還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三支試管裡乙酸乙酯的氣味就全部消失了。

實驗注意問題：

①為了使實驗有說服力，應取相同體積的酯和其它溶液。

②加入酯的量要少，否則短時間內水解不徹底。

③應該使用70℃—80℃的水浴加熱，溫度低反應速度太慢，溫度高則使酯揮發；不能用酒精燈直接加熱。

乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，是一種用途廣泛的精細化工產品。具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。