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高中化學:各種“顏色物質”大全,推斷從未如此簡單!
什麼元素燃燒是藍色
1.紅色:
Fe(SCN)
3
(紅色溶液);
Cu
2
O(磚紅色固體);
Fe
2
O
3
(紅棕色固體);
紅磷(暗紅色固體);
液溴(深紅棕色);
Fe(OH)
3
(紅褐色固體);
Cu(紫紅色固體);
溴蒸氣、NO
2
(紅棕色)品紅溶液(紅色);
在空氣中久置的苯酚(粉紅);
石蕊遇酸性溶液(紅色);
酚酞遇鹼性溶液(紅色)。
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe
3+
與苯酚反應產物(紫色);
I
2
(有金屬光澤紫黑色固體)
KMnO
4
固體(紫黑色);
MnO
4
-
(紫紅色溶液)
固態O
3
(紫黑色)
鉀的焰色反應(紫色)
I
2
蒸氣、I
2
在非極性溶劑中(紫色)
3.橙色:
溴水(橙色)
K
2
Cr
2
O
7
溶液(橙色)
4.黃色:
AgI(黃色固體);
AgBr(淡黃色固體);
Ag
3
PO
4
(黃色固體);
FeS
2
(黃色固體);
Na
2
O
2
(淡黃色固體);
S(黃色固體);
Au(金屬光澤黃色固體);
I
2
的水溶液(黃色);
碘酒(黃褐色);
久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I
2
);
Na的焰色反應(黃色);
TNT(淡黃色針狀);
工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe
3+
);
NaNO
2
(無色或淺黃色晶體);
Fe
3+
的水溶液(黃色);
硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO
2
時(黃色)
久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO
2
);
濃硝酸粘到面板上(天然蛋白質)(顯黃色);
5.綠色:
Cu
2
(OH)
2
CO
3
(綠色固體);
Fe
2+
的水溶液(淺綠色);
FeSO
4
·7H
2
O(綠礬);
K
2
MnO
4
(綠色);
Cl
2
、氯水(黃綠色);
F
2
(淡黃綠色);
CuCl
2
的濃溶液(藍綠色)。
6.棕色:
FeCl
3
固體(棕黃色);
CuCl
2
固體(棕色)
7.藍色:
Cu(OH)
2
、CuSO
4
·5H
2
O、Cu
2+
在水溶液中(藍色); 石蕊遇鹼性溶液(藍色);
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰); 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);
澱粉遇I
2
變藍色;
Co
2
O
3
(藍色);
O
2
(液態——淡藍色);
Cu(OH)
2
溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色);
O
3
(氣態——淡藍色;液態——深藍色;固態——紫黑色)。
8.黑色:
FeO; Fe
3
O
4
; FeS;
CuO; CuS; Cu
2
S; MnO
2
; C粉;
Ag
2
S; Ag
2
O
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO
3
光照分解均變黑;
絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。
9.白色:
常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多):
AgCl; Ag
2
CO
3
; Ag
2
SO
4
; Ag
2
SO
3
; BaSO
4
;BaSO
3
;BaCO
3
;Ba
3
(PO
4
)
2
; BaHPO
4
; CaO;Ca(OH)
2
;CaCO
3
;
MgO;Mg(OH);MgCO
3
;Fe(OH)
2
;AgOH;PCl
5
;SO
3
;
三溴苯酚
CuSO
4
銨鹽(白色固體或無色晶體);
其他顏色知識
Fe(OH)
2
沉澱在空氣中的現象:白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色
pH試紙:乾燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;鹼性時呈藍色,鹼性越強,藍色越深。
紅色石蕊試紙:
紅色(用於檢驗鹼性物質)
藍色石蕊試紙:藍色(用於檢驗酸性物質)
澱粉試紙:白色(用於檢驗碘單質)
KI—澱粉試紙:白色(用於檢驗氧化性物質)
石蕊:pH<5時呈紅色;pH介於5~8時呈紫色;pH>8時呈藍色。
酚酞:pH<8。2時呈無色;pH介於8。2~10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。
甲基橙:pH<3。1時呈紅色;pH介於3。1~4。4時呈橙色;pH>4。4時呈黃色。
甲基紅:pH<4。4時呈紅色;pH介於4。4~6。2時呈橙色;pH>6。2時呈黃色。